I . Persamaan kimia untuk dekomposisi termal amonium bikarbonat
Persamaan Dekomposisi Termal:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑ (δ menunjukkan pemanasan) .
Reaksi kimia terkait:
Reaksi dengan asam klorida:
NH₄HCO₃ + HCL → NH₄CL + H₂O + CO₂ ↑
Reaksi dengan asam sulfat:
Dengan kelebihan h₂so₄:
H₂so₄ (berlebih) + nh₄hco₃ → h₂o + co₂ ↑ + nh₄hso₄
Dengan kelebihan nh₄hco₃:
H₂so₄ + 2 nh₄hco₃ (kelebihan) → 2h₂o + 2 co₂ ↑ + (nh₄) ₂so₄
Reaksi dengan natrium hidroksida:
Dengan NaOH terbatas:
2nh₄hco₃ + 2 naoh (terbatas) → (nh₄) ₂co₃ + na₂co₃ + 2 h₂o
Dengan kelebihan naoh:
Nh₄hco₃ + 2 naoh (kelebihan) → na₂co₃ + h₂o + nh₃ · h₂o
Kondisi Pemanasan:
Nh₄hco₃ + 2 naoh → nh₃ ↑ + na₂co₃ + 2 h₂o
Ii . suhu dekomposisi termal amonium bikarbonat
Ammonium bikarbonat (NH₄HCO₃) adalah padatan kristal putih dengan sifat berikut:
Solusi berair adalah alkali .
Secara kimia tidak stabil dan mudah terurai saat dipanaskan .
Perilaku dekomposisi pada suhu yang berbeda:
Di bawah 10 derajat:
Stabil secara kimia; dekomposisi minimal .
10–20 derajat:
Dekomposisi tidak penting .
Di atas 30 derajat:
Dekomposisi cepat menjadi co₂, nh₃, dan h₂o .
Pada 60 derajat:
Dekomposisi Lengkap .
Iii . fenomena dan penjelasan dekomposisi termal amonium bikarbonat
Gejala:
Ketika amonium bikarbonat (NH₄HCO₃) dipanaskan, padatan putih secara bertahap menghilang, dan gas tidak berwarna dengan bau pedas diproduksi .
Penjelasan fenomena:
Reaksi Kimia:
Di bawah pemanasan, amonium bikarbonat terurai menjadi tiga produk:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑
Perubahan yang diamati:
Ammonium bikarbonat (padatan putih):
Solid asli larut dan secara bertahap menghilang selama dekomposisi .
Gas amonia (NH₃):
Gas tidak berwarna dengan bau yang kuat dan menjengkelkan (bertanggung jawab atas bau yang diamati) .
Karbon dioksida (CO₂):
Gas tidak berwarna dan tidak berbau yang tidak berkontribusi pada fenomena yang terlihat atau penciuman